无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、
氧化法草酸无气味、
合成法草酸有味。150～160℃升华。在高热干燥
空气中能
风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml
乙醇、1.8ml沸
乙醇、100ml
乙醚、5.5ml
甘油，不溶于
苯、
氯仿和
石油醚。0.1mol/L溶液的
pH值为1.3。相对密度(d18.54)1.653。熔点101～102℃(187℃，无水)。低毒，半数致死量(兔，经皮)2000mg/kg。
结构：见右图
溶液中离子组分：C
2O
42-（草酸根离子），H
+（
氢离子）， HC
2O
4-(草酸氢根离子)
CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）
草酸分子立体模型性状：无色透明结晶或粉末。其
晶体结构有两种形态，即α型（
菱形）和β型（单斜晶形）。无嗅，味酸。
熔点：α型，189.5℃，β型：182℃
相对密度：1.653（二水物），1.9（
无水物）。α型：1.900，β型：1.895
草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，
草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加
[2] 。
草酸在100℃开始升华，125℃时迅速
升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生
酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生
脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的
络合物。
例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑
还原性
草酸根具有很强的还原性，与
氧化剂作用易被氧化成
二氧化碳和水[1]。可以使酸性
高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在
定量分析中被用作测定高锰酸钾
浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
不稳定性
H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、
氨气和水
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如
伏牛花、羊蹄草、
酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。
秋海棠、
芭蕉中以
游离酸的形式存在。
常见草酸盐编辑
1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与
氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经
高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和
脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。
2.氧化法以淀粉或
葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与
硝酸-硫酸进行
氧化反应得草酸。废气中的
氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
4.乙二醇氧化法以
乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用
空气氧化而得。
5.丙烯氧化法 氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-
硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用
混酸为
氧化剂。
丙烯氧化法生产工业级草酸二水
化合物，以丙烯计总收率大于90%。
原料消耗定额：
焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、
烧碱（100%）920kg/t。
自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和
强碱在240～250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用甲酸钠脱氢法生产草酸。工业上取一氧化碳(如
黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后，制得
甲酸钠，后者在380℃下
脱氢得到
草酸钠，再经
石灰、
硫酸处理，制成草酸。
按GB1626-88中规定的分析方法测试。
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